【題目】下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:

A

B

C

D

E

F

G

H

I

1A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______

2)元素G在周期表中的位置是_______。

3CD簡單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。

4CF的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。

5)寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______

6)下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明HI兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。

a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度

c 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

【答案】 第三周期A O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a

【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、BC、DE、F、GHI分別是C、N、O、Na、Si、SCl、KCa,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

1A元素的最高價(jià)氧化物為CO2,為共價(jià)化合物,CO原子之間共用2對(duì)電子對(duì),使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;

2)元素GCl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;

3)電子層數(shù)越大,簡單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,簡單離子半徑越大,則CD簡單離子中半徑較大的是O2-

4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則CF的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;

5G單質(zhì)為Cl2I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

6

a. 兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無關(guān),符合題意,a項(xiàng)正確;

b. 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;

c. 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體缺乏維生素A,會(huì)出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )

A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C. c(OHˉ)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D. 碳酸鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用分子篩催化CH4還原NO2并檢驗(yàn)還原產(chǎn)物;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖所示裝置分別制備CH4NO2

在加熱條件下,無水CH3 COONaNaOH(CaO為催化劑)生成CH4Na2CO3的化學(xué)方程式為___________。

儀器a的名稱為__________,儀器a中的藥品是__________(填名稱)。__________(不能”)用鐵代替圓底燒瓶中的銅。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的干燥氣體并利用下列裝置用CH4還原NO2

①C裝置的作用是______________(列舉2點(diǎn))。

②D裝置反應(yīng)管中盛放玻璃絲的目的是___________;CH4NO2生成N2CO2的化學(xué)方程式為_____________。

③E裝置中澄清石灰水未變渾濁,F裝置中澄清石灰水變渾濁,其原因可能是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X

物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無催化劑的情形)

1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y

2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;

3____線表示使用催化劑的情形(填實(shí));

4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是()____() (填大于”“小于等于);

5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4

B. b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4

C. c點(diǎn)溶液呈堿性

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________

②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________(填序號(hào))。

A.2v(正(H2)= v(逆)(CO)

B.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成 1mol CH3OH

C.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(2))下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線:

①該反應(yīng)的H________0(填“>”、“<”“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù):K1 ________ K2(填“>”、“<”“=”)。

(3)某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________________

(4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。

(5)200910月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為__________(填 化學(xué)式,下同),c 口通入的物質(zhì)為__________。 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 電子層數(shù)逐漸增加

D. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:(注:硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn),導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn))

熔點(diǎn)

密度

硬度

導(dǎo)電性

某合金

32000C

3.20g/cm3

7.5

3.5

15350C

7.86g/cm3

4.5

17

已知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大,從性能看,該合金不適合制

A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機(jī)外殼

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