下列說法中，正確的是
A．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的
B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B

試題分析：工業(yè)用惰性電極電解熔融氯化鎂可以制取鎂，電解熔融氧化鋁可以制取鋁，不能電解熔融氯化鋁，因為液態(tài)氯化鋁不能導電，是共價化合物或非電解質(zhì)，更不能電解它們的鹽溶液，因為鎂離子、鋁離子的放電能力都比溶液中氫離子弱，故A錯誤；鋁制品表面的氧化膜是它的保護膜，使其與空氣、水等物質(zhì)隔離，防止鋁被腐蝕，故B正確；CO、NO、NO2都是有毒氣體，其中NO很容易與空氣中的氧化化合，生成NO2，故C錯誤；石英坩堝的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉與二氧化硅容易反應生成硅酸鈉和水，能腐蝕石英坩堝，應選擇鐵坩堝、石墨坩堝熔融氫氧化鈉，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應關(guān)系完全正確的是

選項
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A.
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應生成硝酸
B.
C2H4
 溴水   
溶液褪色
乙烯能與溴發(fā)生加成反應
C.
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有還原性
D.
NH3
MgCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
NH3有堿性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過量的Cl－形成可溶于水的絡離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請完成反應Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應的化學方程式：
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                          。
③反應Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu。則反應Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點是                                   、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            。
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。
（1）NH3是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀50年代某些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有機溶劑。
①操作Ⅰ名稱為                 ；
②某實驗小組同學查閱資料知，有機溶劑和有機胺沸點差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進行分離，請寫出除了導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱                     ；
（2）N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學興趣小組甲同學欲用加熱NaNO2 和NH4Cl的濃溶液制得N2，應該選擇的發(fā)生裝置是        ，檢驗該發(fā)生裝置氣密性的操作為                                              ；
②在加熱條件下，用NH3 還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉，此反應的化學方應方程式是                                 。乙同學用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是                （填寫字母序號）；最后一個裝置中試劑的作用是                                 ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有下列氣體：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖所示的裝置進行實驗，填空下列空白：

（1）燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是________，從B口進氣可收集的氣體是______________。
（2）燒瓶中充滿水時，可用來測量___________等氣體的體積。
（3）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應從________口進入燒瓶。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制乙烯時，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。

實驗操作和現(xiàn)象：
操 作
現(xiàn) 象
點燃酒精燈，
加熱至170℃
Ⅰ：A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
……
實驗完畢，
清洗燒瓶
Ⅲ：A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 
（1）燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學方程式是___                                    __ 。
（2）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有                  性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。
① 根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是                          。
② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認為產(chǎn)生了SO2，在B中與SO2反應使溶液褪色的物質(zhì)是           。
③ 為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設(shè)計與現(xiàn)象如下：
 
設(shè) 計
現(xiàn) 象
甲
在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 
乙
與A連接的裝置如下：

 
D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色
a. 根據(jù)甲的設(shè)計，洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
b. 根據(jù)乙的設(shè)計，C中盛放的試劑是___             __。
c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
d. 乙為進一步驗證其觀點，取少量D中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是____                       _。
（4）上述實驗得到的結(jié)論是                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①該反應中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
（4）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是       （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是                    。

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