下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3
④CH3CH2CH（CH3）CH3 ⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．
A、①④⑤B、③⑤
C、②④⑤D、③④
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來解答．
解答： 解：在給定的有機物中，①CH3CH2CH2CH2CH3 和④CH3CH2CH（CH3）CH3 的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的分子式相同，但是②③結(jié)構(gòu)也相同，是一種物質(zhì)，所以②⑤互為同分異構(gòu)體，③⑤也互為同分異構(gòu)體．
故選B．
點評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，注意根據(jù)定義判斷即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應(yīng)中，加入少量的MnO2的作用是
 
．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質(zhì)的離子方程式可表示為
 
．
（4）實驗室模擬酸式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么
 
；簡述如何洗滌沉淀
 
．
②若實驗得到a g樣品（只含CuO雜質(zhì)）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C、稀硝酸與氫氧化銅反應(yīng)
D、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含 6.02×1023個離子
B、△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
D、NaHA溶液PH＞7，則c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
C、氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向澄清石灰水中滴加鹽酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、向銅粉中加入稀H2SO4：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、向CuSO4溶液中加入Fe粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D、向AgNO3溶液中加入Cu粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2．
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等．
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化．
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化．
⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變．
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深．
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
上述結(jié)論不能說明該反應(yīng)在此條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、②③⑥⑦B、①④⑦
C、只有①④D、只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是（　�。�
A、溫度B、壓強
C、濃度D、反應(yīng)物本身的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體敘述正確的是（　�。�
A、常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，屬化學(xué)方法
B、許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電
C、膠體不均一，不穩(wěn)定
D、向Fe（OH）3膠體中滴加稀硫酸的現(xiàn)象是：先形成紅褐色沉淀后溶解

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