Question

100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2．
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等．
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化．
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化．
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變．
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深．
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．
上述結(jié)論不能說明該反應(yīng)在此條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A、②③⑥⑦
• B、①④⑦
• C、只有①④
• D、只有⑦⑧

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，來分析解答．

解答： 解：①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2，從反應(yīng)發(fā)生到平衡一直不等，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故選；
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達平衡狀態(tài)，故不選；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達平衡狀態(tài)，故不選；
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，故選；
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達平衡狀態(tài)，故不選；
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達平衡狀態(tài)，故不選；
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)，故選；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．