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18．下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（　�。�
A．Na2CO3、鹽酸B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、稀硫酸

分析 A．Na2CO3與鹽酸反應可生成含鈉化合物NaHCO3、NaCl或只有NaCl；
B．NaOH溶液、CO2反應可生成含鈉化合物Na2CO3或NaHCO3；
C．NaHCO3溶液、石灰水，可生成含鈉化合物NaOH或Na2CO3；
D．Na2O2、稀硫酸反應只生成含鈉化合物Na2SO4．

解答 解：A．Na2CO3與鹽酸反應，如鹽酸不足，生成含鈉化合物NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成含鈉化合物NaCl，故A錯誤；
B．NaOH溶液、CO2反應，如二氧化碳不足，則生成含鈉化合物Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成含鈉化合物NaHCO3，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液、石灰水反應，如石灰水不足，則生成含鈉化合物Na2CO3，如石灰水過量，則生成含鈉化合物NaOH，故C錯誤；
D．Na2O2、稀硫酸反應只生成含鈉化合物Na2SO4，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查鈉的化合物知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質以及相關方程式的書寫和判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍工業(yè)中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如圖：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余1.12L氮氣．
（1）沉淀D的化學式是CuCN．
（2）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O．
（3）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，
并設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
B．利用太陽能、潮汐能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．風能、生物質能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源
D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HIB．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3D．溴水、NaCl、NaBr、KI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后所得溶液物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的△H＜0的是（　　）
A．鋁和稀硫酸反應B．碳酸氫銨受熱分解
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．天然氣中含有的硫化氫氣體，是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，長期吸入硫化氫可引起嗅覺減退，并出現神經衰弱綜合癥和植物神經功能障礙．脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．以下為幾種回收方案：
（1）方案一：用FeCl3溶液吸收硫化氫氣體生成單質硫．寫出硫化氫氣體與FeCl3溶液反應的離子方程式：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+．
（2）方案二：用NaOH溶液吸收硫化氫．向1L物質的量濃度為0.2a mol/L的NaOH溶液中通入2.24a L純的H2S氣體（氣體為標準狀態(tài)下的體積），充分反應后溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式來說明）．
向上述所得溶液中通入適量的氯氣，使硫元素都變成硫單質沉淀，這時溶液中的c（Cl-）=2.0×10-8mol/L，溶液經過濾后，加入等體積的AgNO3溶液后出現白色沉淀，需要加入AgNO3溶液最小濃度為1.8×10-2mol/Lmol/L．（已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
（3）方案三：用H2S、空氣和NaOH溶液組成燃料電池，其總反應式為：2H2S+3O2+4NaOH═2Na2SO3+4H2O，該電池的負極電極反應式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O．
（4）利用方案三的電池連接惰性電極，分別電解足量的硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液，氯化鈉溶液，當通過相同的電量時各溶液的PH的變化分別是變小，不變，變大（填“變大”、“變小”、“不變”）；生成標準狀況下的氣體體積之比為：1：3：4．

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產過程中會產生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：

完成上述轉化過程中的離子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：

（1）填寫表中開空白：

實驗步驟

肯定不存在的離子

①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性

②取出部分溶液，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色

③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生

④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

⑤另�、壑械牟糠謮A性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Al3＋＋4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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