Question

17．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K_i=6.3×10^-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑．
（3）處理100m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）₂與Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H₂O．

Answer 1

分析 （1）NaCN易與酸發(fā)生反應(yīng)生成HCN，而HCN有劇毒，故應(yīng)該使溶液的pH呈堿性；
（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；
（3）參加反應(yīng)的NaCN為$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，利用電子守恒計(jì)算；
（4）（CN）₂與Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理分析（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物；

解答 解：（1）NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，
故答案為：堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣；
（2）反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，得到2個(gè)電子．N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑，
故答案為：2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑；
（3）參加反應(yīng)的NaCN是：$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià)，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO的質(zhì)量為：$\frac{20mol×5}{2}$×74.5g/mol×4=14900g，
故答案為：14900；
（4）（CN）₂與Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，（CN）₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN、和H₂O，
故答案為：NaOCN；NaCN．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．