5．按要求填空（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①1molH2O含有2NA 個(gè)H原子  
②0.25mol CO2含有0.25NA個(gè)CO2分子
③0.3molMg2+含有0.3NA個(gè)Mg2+離子
④0.5molHCl占有的體積是11.2L
⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是1.5mol 
⑥二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)解答．

解答 解：①1個(gè)水分子含有2個(gè)H，則1molH2O含有2molH，個(gè)數(shù)為：2NA；
故答案為：2NA；
 ②N=nNA=0.25×NA=0.25 NA，
故答案為：0.25 NA；
③N=nNA=0.3×NA=0.3 NA，
故答案為：0.3 NA；
④0.5molHCl占有的體積V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：11.2L；
  ⑤33.6LH2的物質(zhì)的量是：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol；
故答案為：1.5mol；
 ⑥二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol；
故答案為：44g/mol；
⑦22gCO2的物質(zhì)的量為：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol；
故答案為：0.5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4.5H2O的質(zhì)量為25.0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．盆烯是近年來(lái)運(yùn)用立體空間化學(xué)制造出來(lái)的空間單烯烴，因其分子形似瓦盆，故稱為盆烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式為C6H8
B．是乙烯的一種同系物
C．在一定條件下可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)
D．1 mol盆烯完全燃燒需消耗6.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（二氧化硅）；目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是Si （晶體硅）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組擬用有機(jī)物A來(lái)合成阿司匹林和M，M是一種防曬劑，結(jié)構(gòu)式為CH3OCOOCH2CH2CH（OH3）2．合成路線如下：

已知：
（1）E的相對(duì)分子質(zhì)量為138
（2）F的相對(duì)分子質(zhì)量為240
（3）通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，容易脫水形成羰基
（4）RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{加熱}{→}$H2O+
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由H生成I的第二步反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D+NaOH（高溫高壓）．E→F．
（3）阿司匹林為常用解熱鎮(zhèn)痛藥，試寫(xiě)出兩種阿司匹林的同分異構(gòu)體（要求：苯環(huán)上有3個(gè)取代基；屬于酯類，每摩爾該物質(zhì)水解消耗4摩爾NaOH；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯化碘（ICl）跟水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2O═HIO+HCl，這個(gè)過(guò)程可以稱為ICl的水解．則
（1）ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl+2OH-═IO-+Cl-+H2O；
（2）預(yù)計(jì)IF5水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：IF5+3H2O═HIO3+5HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaOCN、NaCN和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知一個(gè)H2分子的體積是VL，則H2的摩爾體積是VNA L/mol
B．肼（N2H4），熔點(diǎn)20℃，沸點(diǎn)113.5℃，標(biāo)況下，11.2L肼的原子數(shù)小于3NA
C．25℃、101KPa下，16gNH2-含有10NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，4gH2、11.2LO2、1molSO3中O2體積最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）將容積為50ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是18：7； 43：7
（2）1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml密度為1.40g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．
①該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是
②該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是
④得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是．

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