【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是

A. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B. 微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 13Al3＋的核外電子數(shù)為10

D. 核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)可能相同

【答案】A

【解析】

A．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能含有不同中子數(shù)，如同位素原子，故A錯(cuò)誤；

B．Na+、Mg2+、O2-核外有2個(gè)電子層，都是2、8排布，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；

C、鋁的原子序數(shù)是13，在原子中，原子序數(shù)=核外電子數(shù)，因此Al3＋的核外電子數(shù)為13-3=10，故C正確；

D、核外電子排布相同的微粒，可能屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)可能相同，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關(guān)信息：
常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣．
氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為 ， 甲中活性炭的作用是 ， B中加入的藥品是 ． 實(shí)驗(yàn)時(shí)從儀器C中放出溶液的操作方法是 ．
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ． 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時(shí)，如要控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)字母）．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是 ．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有（只答一條即可） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O 則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）
A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B.BrO ＞Cl2＞ClO ＞IO
C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

A.將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶B.將混合氣體與HCl加成

C.將混合氣與H2加成D.將混合氣體與氯氣混合光照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可以在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（ ）

A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱的條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應(yīng)的是（ ）
A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
B.
C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對(duì)它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　 K2△H2＜0�。á颍�
4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag﹣ZSM﹣5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>；在 =1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ． 已知NO2﹣的水解常數(shù)K=2×10﹣11molL﹣1 ， 常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值為
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ． 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO42﹣生成．該反應(yīng)的離子方程式為
（5）消除汽車(chē)尾氣，可以通過(guò)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．①該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在右圖中畫(huà)出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10﹣7 ， 飽和亞硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 molL﹣1 ． 將0.1molL﹣1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（請(qǐng)寫(xiě)出必要的推斷過(guò)程）．

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