【題目】下列關于原子結構及微粒間的數(shù)量關系的說法不正確的是

A. 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)

B. 微粒NaMg2、O2具有相同的電子層結構

C. 13Al3的核外電子數(shù)為10

D. 核外電子排布相同的微粒化學性質可能相同

【答案】A

【解析】

A.同種元素的原子具有相同的質子數(shù),可能含有不同中子數(shù),如同位素原子,故A錯誤;

BNa+、Mg2+、O2-核外有2個電子層,都是2、8排布,電子層結構相同,故B正確;

C、鋁的原子序數(shù)是13,在原子中,原子序數(shù)=核外電子數(shù),因此Al3的核外電子數(shù)為13-3=10,故C正確;

D、核外電子排布相同的微粒,可能屬于同一種元素,化學性質可能相同,故D正確;

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質

b中的物質

c中收集的氣體

d中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種化工原料,有如下有關信息:
常溫下為無色液體,熔點為﹣54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣.
氯化法是合成硫酰氯的常用方法,實驗室合成反應和實驗裝置如圖1:

回答下列問題:
(1)儀器A的名稱為 , 甲中活性炭的作用是 , B中加入的藥品是 . 實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是
(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為 . 用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時,如要控制反應速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是(填寫字母).
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質,該反應的化學方程式為 , 分離產(chǎn)物的方法是
(4)若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為 . 為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)

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【題目】已知如下氧化還原反應2BrO +Cl2=Br2+2ClO 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是(
A.ClO >BrO >IO >Cl2
B.BrO >Cl2>ClO >IO
C.BrO >ClO >Cl2>IO
D.Cl2>BrO >ClO >IO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去混在乙烷中的少量乙烯的方法是

A.將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶B.將混合氣體與HCl加成

C.將混合氣與H2加成D.將混合氣體與氯氣混合光照

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【題目】為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可以在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑,過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是( )

A. 氨水 B. 氫氧化鈉 C. 碳酸鈉 D. 碳酸鎂

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【題目】某羧酸衍生物A,其分子式為C6H12O2,實驗表明A和氫氧化鈉溶液共熱生成BC,B和鹽酸反應生成有機物D,C在銅催化和加熱的條件下氧化為E,其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應。由此判斷A的可能的結構有

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各化合物中,能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、還原五種反應的是(
A.CH3﹣CH═CH﹣CHO
B.
C.HOCH2﹣CH2﹣CH═CH﹣CHO
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、硫、碳的氧化物有多種,其中SO2和NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化.
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0。á瘢
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  K2△H2<0。á颍
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min時反應(II)達到平衡.測得10min內v(ClNO)=7.5×103molL1min1 , NO的轉化率α1= . 其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉化率α2α1(填“>”“<”或“=”).
(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題.某研究小組在實驗室以AgZSM﹣5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化的情況如圖1.
①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為;在 =1的條件下,應控制的最佳溫度在左右.
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3和 NaNO2 . 已知NO2的水解常數(shù)K=2×1011molL1 , 常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5,則混合溶液中c(NO2)和c(HNO2)的比值為
(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 陽極的電極反應式為在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2 , 使其轉化為無害氣體,同時有SO42生成.該反應的離子方程式為
(5)消除汽車尾氣,可以通過反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率.如圖3表示在其他條件不變時,NO的濃度c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線.①該反應的△H(填“>”或“<”)0.
②若催化劑的表面積S1>S2 , 在右圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線(并作相應標注).
(6)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀.查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×107 , 飽和亞硫酸中c(SO32)=6.3×108 molL1 . 將0.1molL1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是(請寫出必要的推斷過程).

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