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已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體、有沉淀產生，則該鹽是
A．FeCl3B．Ba(NO3)2C．Na2SO4D．KCl
B

試題分析：A、鐵離子的氧化性強于銅離子的，因此鐵離子能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子被還原為亞鐵離子，但無氣體生成，A不正確；B、在酸性條件下NO3－具有強氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、NO和水，B正確；C、硫酸鈉與單質銅不反應，C不正確；D、氯化鉀與單質銅也不反應，D不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質類別的對應關系：

（1）根據A對應的化合價和物質類別，A的摩爾質量是                  ，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          。
（2）實驗室依據復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
（3）濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         。
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為                        。
（5）合成法制硝酸是以NH3為原料，經催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的，若開始時投入17噸NH3，最后生產出的硝酸為42噸，則硝酸的產率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

查找資料發(fā)現(xiàn)，N2制取有下列不同方案：
a方案：加熱條件下NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉
ｂ方案：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得
c方案：將空氣緩慢地通過灼熱的銅粉制得較純的N2
現(xiàn)在實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取N2

（1）若按方案制N2時，需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取，則宜采用上述儀器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的發(fā)生器，要制取并收集N2，還須選用到的儀器是___________。
（2）寫出b方案中反應的化學方程式_________________________
（3）若按方案制取N2，則氮氣中一定混有何種雜質氣體 ______________________
（4）上述制N2的三個方案中，方案結合使用越來越受到人們的關注，這種方法與方案相比，其優(yōu)越性在于____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。

請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是_______________________。
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是____________________________。
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是_______________，此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。
（4）裝置D中溶液的作用是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為
A．1.6gB．3.2gC．6.4gD．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式。

A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
I．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應位置上。

（2）X的最髙價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式為___             ___。
（3）一定條件下，1mol XW3氣體與O2完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為________________________。
II．若Z是形成化合物種類最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是______（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時，用0.250mol?L—1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，a點表示兩種物質恰好完全反應。

①右圖中x______7（填“>”、“<”或“=”）。
②室溫時，HR的電離常數Ka=______（填數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雷雨時，空氣中的氮氣和氧氣可生成氮的氧化物，該氧化物進一步反應后遇水變成
A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3．H2O

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