8．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向AgCl懸濁液中加入KBr溶液：Ag++Br-=AgBr
B．用鐵棒作陰極、碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鎂溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
D．在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO43-+3C1-+5H2O

分析 A．氯化銀為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)，鹽酸量少生成碳酸氫鈉；
D．在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和水、氯化鈉．

解答 解：A．向AgCl懸濁液中加入KBr溶液，離子方程式：AgCl+Br-=AgBr+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．用鐵棒作陰極、碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鎂溶液，離子方程式：2C1-+Mg2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．在強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe（OH）3生成Na2FeO4，離子方程式：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO43-+3C1-+5H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．pC類(lèi)似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2+）逐漸增大
C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化
B．1molCO2原子晶體中含2molC-O鍵
C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2
D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．聚苯乙烯塑料在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制取：下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子中含有5個(gè)碳碳雙鍵B．屬于不含極性鍵的共價(jià)化合物
C．分子式為C8H10D．通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．橫坐標(biāo)軸上p點(diǎn)的值為90
C．b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHCO3
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：甲$→_{石墨電極}^{電解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液顯酸性，則甲可能為（　�。�
A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表數(shù)據(jù)，則與HClO3比，HClO具有的是（　　）
Cl-O鍵鍵長(zhǎng)（pm）Cl-O鍵能（KJ/mol）
HClO170209
HClO3157244
A．更高的沸點(diǎn)B．更強(qiáng)的酸性
C．Cl-O斷裂放出的能量更少D．更易放出原子氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A食鹽、濃硫酸HCl堿石灰
BCaO、濃氨水NH3無(wú)水CaCl2
CCu、濃硝酸NO2堿石灰
D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3，v（CH3OH）=0.15mol•min-1．若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v正＞v負(fù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
   a．CH3OH的質(zhì)量不變        b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
   c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．則P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除CH3OH氣體     
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大H2的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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