Question

18．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應進行的操作是檢漏
（3）每個容量瓶瓶身上都標有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應用托盤天平稱取Na₂CO₃•10H₂O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時仰視容量瓶
⑥定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有③．（填序號）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇需要的儀器；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；
（3）依據(jù)容量瓶構造解答；
（4）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙，配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，隨意還缺少的玻璃儀器：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏液，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：檢漏；
（3）容量瓶上帶有溫度、規(guī)格、刻度線；
故答案為：溫度；規(guī)格；刻度線；
（4）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.25mol/L×0.5L×286g/mol=35.8g；
故答案為：35.8；
（5）①碳酸鈉失去了部分結晶水，導致稱取的固體中含有碳酸鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，實際稱取質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，所以稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移，定容后，溶液冷卻到室溫體積偏小，溶液濃度偏高；
⑤定容時仰視容量瓶，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
⑥定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
所以：引起所配溶液濃度偏高的有 ①④，無影響的有③，
故答案為：①④；③．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法，題目難度不大．