6．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t3 時(shí)降低了溫度
B．t2時(shí)加入了催化劑
C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D．t4～t5時(shí)間內(nèi) X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率最低

分析 對(duì)于反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，反應(yīng)前后氣體的體積不等，增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．應(yīng)為使用催化劑；
t3時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率降低，且正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故不可能為降低溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為減小壓強(qiáng)；
t5時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故改變條件為升高溫度，以此解答該題．

解答 解：A．由上述分析可知，t3時(shí)刻，改變條件是降低壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，t2時(shí)刻，使用催化劑，故B正確；
C．由上述分析可知，t5時(shí)刻，改變條件是升高溫度，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，t2時(shí)刻，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，t3時(shí)刻，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，t5時(shí)刻，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低，故在t6時(shí)刻，X的轉(zhuǎn)化率最低，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率與時(shí)間圖象、影響反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意根據(jù)正、逆速率判斷平衡移動(dòng)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　�。�
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過(guò)量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過(guò)濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．
A．第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3．H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3•10H2O
C．A氣體是CO2，B氣體是NH3
D．第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉未、碳酸鈣粉未；

②用分液漏斗分離甘油和水的混合物；

③稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢瑁?/p>

④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中央，測(cè)該溶液的pH；

⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯；

⑥在250mL燒杯中，加入216mL水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液。

A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
①請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
②將0.1mol CH4和0.2mol H2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為；圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達(dá)平衡時(shí)各容器中CH3OH含量由大到小的順序：（填容器編號(hào)），達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價(jià)值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L-1的乙酸溶液和bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba2+）=c（CH3COO-），請(qǐng)用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間（mol/L）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ad（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時(shí)消耗n mol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量為44gB．質(zhì)量為88g/mol
C．有4mol氧原子D．分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏
（3）每個(gè)容量瓶瓶身上都標(biāo)有溫度，規(guī)格，刻度線
（4）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為35.8g
（5）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③容量瓶未經(jīng)干燥就使用
④溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移
⑤定容時(shí)仰視容量瓶
⑥定容時(shí)不慎超過(guò)刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無(wú)影響的有③．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）．

已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為無(wú)色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為NO；F的電子式為
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O該反應(yīng)中生成1molF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 
（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．A為黃綠色氣體，B為空氣含量最高的氣體，D是密度最小的氣體，E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為H2．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，利用該反應(yīng)可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O．

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