Question

20．現有反應：m A （g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質量分數增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

Answer 1

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，
故答案為：放；＞；
（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大，故答案為：增大；
（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，B的轉化率減小，故答案為：增大；減小；
（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減��；
（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：增大；不變；
（6）加入C（體積不變）時平衡逆向移動，B的濃度增大，則混合物顏色變深，維持容器內壓強不變，充入氖氣時，容器的體積增大，所有反應物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應的特征為解答該題的關鍵．