8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

分析 A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：A＜B，原子序數(shù)B＜A，C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，則C和D應為非金屬性元素，非金屬性C＞D，所以原子序數(shù)C＞D，五種元素形成的簡單離子中，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則E應是在周期的最后，所以E的原子序數(shù)最大（除稀有氣體），以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A，則金屬性：A＜B，原子序數(shù)B＜A，C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，則C和D應為非金屬性元素，非金屬性C＞D，所以原子序數(shù)C＞D，五種元素形成的簡單離子中，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則E應是在周期的最后，所以E的原子序數(shù)最大（除稀有氣體），綜上所述A、B、C、D、E的原子序數(shù)由小到大的順序是B＜A＜D＜C＜E，
故選C．

點評 本題考查元素的位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)的相互關系，題目難度中等，本題注意從元素周期律的遞變規(guī)律的角度解答，提示同學們在學習中要把相關基礎知識牢固把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應的活化能．E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低反應的活化能
C．催化劑能改變反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．此反應是氧化還原反應
B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在反應中N2O4做還原劑
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的（　　）
A．燃料的燃燒反應、酸堿中和反應均是放熱反應
B．化學反應釋放或吸收能量的多少與反應物或產(chǎn)物的量無關
C．反應物的總能量小于生成物的總能量的反應是放熱反應
D．放熱反應一定不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有反應：m A （g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一．它的結(jié)構(gòu)式為，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應
B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應
C．胡椒粉能發(fā)生加聚反應，且能與氫氧化鈉溶液反應
D．胡椒粉分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬事實情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．4CO+Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑

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