11．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得所得溶液顯酸性
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

分析 A．根據(jù)Na與C的物料守恒分析；
B．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN；
C．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越�。�
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，結(jié)合Kw分析．

解答 解：A．NaHCO3溶液中，Na與C的物質(zhì)的量濃度相同，則c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，NaCN在溶液中水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正確；
D．1mol/L醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）只受溫度影響，當(dāng)氫離子濃度減小時(shí)，氫氧根離子濃度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解，涉及離子濃度大小比較、電離常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用等，做題中注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號(hào)）．
（5）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)是政府的工作目標(biāo)，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　�。�
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產(chǎn)沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來(lái)自于汽油不完全燃燒．有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2 的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個(gè)C=O 斷裂的同時(shí)有6 個(gè)H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4 和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15 小時(shí)內(nèi)，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3：
①當(dāng)溫度在300℃～400℃ 范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活密切相關(guān) 下列應(yīng)用中與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)镾O32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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同步練習(xí)冊(cè)答案