8．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

分析 主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為：a+4，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，由此分析解答．

解答 解：已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2+比Y2-核外少8個(gè)電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為：a+4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為：b-a-4，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，學(xué)生要知道質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列有關(guān)事實(shí)、原理都正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
 選項(xiàng)事實(shí) 原理 
 A 用漂白精溶液對(duì)環(huán)境消毒 病毒蛋白質(zhì)在漂白精溶液中發(fā)生鹽析現(xiàn)象
 B 用碳酸鈉溶液浸泡水垢 水垢中溶解度較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度較小的物質(zhì)
 C 含碘的食鹽密閉保存于陰涼處碘化鉀不穩(wěn)定易分解，從而損失碘元素
 D 用純堿溶液洗滌餐具表面油污 碳酸鈉與油脂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（　　）
A．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小
B．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉與氧氣或水反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈
C．隨著原子序數(shù)的遞增堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高
D．堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：難溶于水）．實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示
（1）請(qǐng)根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟?br />（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時(shí)間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的+4價(jià)氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號(hào)）．
（2）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請(qǐng)將該過程①的離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關(guān)鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3，3molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應(yīng)的△H d．O2的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
計(jì)算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3（保留4為有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）．
（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為B

A．同分異構(gòu)體         B．同素異形體    C．同系物             D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于分子晶體（填“離子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30個(gè)．
（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個(gè)．二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子，二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）下列分別是課本中氯化鈉、干冰、碘、金剛石、鈉、CaF2晶體的晶胞圖．與冰的晶體類型相同的是BC（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．

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