Question

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D₂C、D₂C₂兩種離子化合物．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E的+4價(jià)氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色
（3）分別寫(xiě)出AC₂、D₂C₂的電子式，
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C與E最外層電子數(shù)相等，二者處于同主族，D與C可形成D₂C、D₂C₂兩種離子化合物，則D為Na、C為O，形成的兩種離子化合物為Na₂O、Na₂O₂，則E為S元素，E的最高價(jià)氧化物為SO₃，含氧為$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合題意，B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C與E最外層電子數(shù)相等，二者處于同主族，D與C可形成D₂C、D₂C₂兩種離子化合物，則D為Na、C為O，形成的兩種離子化合物為Na₂O、Na₂O₂，則E為S元素，E的最高價(jià)氧化物為SO₃，含氧為$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合題意，B原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素．
（1）氮元素氫化物為NH₃，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，
故答案為：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣；
（2）E的+4價(jià)氧化物為SO₂，可以用品紅溶液檢驗(yàn)，通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色，
故答案為：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復(fù)紅色；
（2）CO₂的電子式為，Na₂O₂的電子式為，
故答案為：；；
（3）用電子式表示Na₂O的形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．