Question

在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O₂  ②Cl₂  ③SO₂  ④CuSO₄能使溶液中的C(H⁺)增大的是(    )

A.①③               B.②④                  C.②③④                  D.只有①

Answer 1

B

解析：化學(xué)平衡原理同樣也適用于電離平衡、溶解平衡等。本題應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析電離平衡有關(guān)離子濃度的變化。

H₂S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下平衡：H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，當(dāng)加入少量CuSO₄時(shí)，Cu²⁺會(huì)與S^2-結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(S^2-)減小，使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H⁺)增大。若通入O₂、Cl₂、SO₂氣體，它們都能與H₂S反應(yīng)。O₂與H₂S反應(yīng)生成S和H₂O，c(H⁺)下降。SO₂與H₂S反應(yīng)生成S和H₂O，c(H⁺)下降。如果通入過(guò)量SO₂則生成H₂SO₃，H₂SO₃比H₂S酸性強(qiáng)，會(huì)使c(H⁺)增大，但題目已說(shuō)明是通入“少量”，故不應(yīng)考慮SO₂過(guò)量。Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S和HCl，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使c(H⁺)增大。