Question

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進行如下實驗。

Ⅰ．查閱材料

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ．制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：

___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

冷卻至40-45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4

Ⅲ．Na2S2O4的性質(zhì)

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：

0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為______________，t3時溶液中主要陰離子符號是_________。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學(xué)式)。

請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容：

（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

Ⅱ.2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O(2分)；乙醇（2分）；

Ⅲ.（1）>(2分)；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-(2分)；SO42-（或HSO4-）(2分)；

（2）SO2(2分)；

取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸

若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在

（2分）（本題屬于開放性試題，合理答案均可）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意反應(yīng)為2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O，乙醇洗滌效果好，NaHSO3溶液pH﹤5，HSO3—的電離平衡大于水解平衡：根據(jù)pH變化圖，Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化后，溶液pH約為5，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；溶液pH約為1時，溶質(zhì)為NaHSO4-，陰離子符號是SO4-。Na2S2O4受熱分解反應(yīng)為：2 Na2S2O4= Na2S2O3+SO2↑+ Na2SO3。根據(jù)題意反應(yīng)為Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+ SO2↑+H2O。取少量完全分解固體產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸，若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在。

考點：化學(xué)實驗探究與設(shè)計