下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0

C

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

上層分別呈無色和紫紅色

還原性:I->Br- >Fe2+

D

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-

B

【解析】

試題分析:A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,錯誤;B、紅棕色變深,說明升高溫度,平衡逆向移動,則正向是放熱反應(yīng),正確;C、因為溴水是少量的,所以溴先與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),而溴是否與亞鐵離子反應(yīng),無法判斷,所以不能比較亞鐵離子和溴離子的還原性,錯誤;D、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子除碳酸根離子、亞硫酸根離子外,還有亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子,所以不能確定溶液中一定存在碳酸根離子或亞硫酸根離子,錯誤,答案選B。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),離子的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(本題共15分)

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有: (寫出一點(diǎn)即可)。

(2)加入MgO的作用是 ;過濾后所得濾渣的主要成分為 。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,再進(jìn)一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);② ;③ ;④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱,將Fe2+氧化成Fe3+。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次

(4)①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果 (填“偏大”、 “偏小”或“不變”);

(5)若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在FeO。

I.某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論:__________________________________________________。

Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗,以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題:

(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________,裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次)。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個重要作用是________________________________________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.蒸餾水

c.濃硫酸 d.NaOH溶液

(4)在進(jìn)行實驗方案評價時,有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實驗要求。實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)

B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價鍵

C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑

D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

(4)實驗中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。

(5)已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I,滴定至終點(diǎn)時,滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差)_______。

[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題:

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是 。

(2)操作Ⅰ是 。

(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動原理解釋原因 。

(4)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;

②加入過量的FeCl3 ;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A.①能組成Zn-Cu原電池

B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明△H<0

D.④中自色沉淀為BaS04

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉,是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實驗。

Ⅰ.查閱材料

(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇。

(2)2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ.制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中,通入SO2進(jìn)行反應(yīng),完成其反應(yīng)方程式:

___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

冷卻至40-45℃,過濾,用______洗滌,干燥制得Na2S2O4

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖:

0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,HSO3-的電離平衡 水解平衡(填“<”或“>”),課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化,0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為______________,t3時溶液中主要陰離子符號是_________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學(xué)式)。

請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在,完成下表中內(nèi)容:

(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.白色污染是指橡膠造成的污染

B.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D.含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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同步練習(xí)冊答案