下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0

C

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩

上層分別呈無色和紫紅色

還原性：I－>Br－ >Fe2+

D

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 SO32－

B

【解析】

試題分析：A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，錯誤；B、紅棕色變深，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正向是放熱反應(yīng)，正確；C、因為溴水是少量的，所以溴先與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而溴是否與亞鐵離子反應(yīng)，無法判斷，所以不能比較亞鐵離子和溴離子的還原性，錯誤；D、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子除碳酸根離子、亞硫酸根離子外，還有亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以不能確定溶液中一定存在碳酸根離子或亞硫酸根離子，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，離子的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共15分）

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四種

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點(diǎn)即可）。

（2）加入MgO的作用是 ；過濾后所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、 “偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO。

I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。

Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的_____________(填序號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進(jìn)行實驗方案評價時，有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求。實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)

B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價鍵

C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑

D．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（4）實驗中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì)）。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I，滴定至終點(diǎn)時，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則產(chǎn)品的純度為_________。

經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）_______。

[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn-Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③能說明△H<0

D．④中自色沉淀為BaS04

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實驗。

Ⅰ．查閱材料

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ．制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：

___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

冷卻至40-45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4

Ⅲ．Na2S2O4的性質(zhì)

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：

0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為______________，t3時溶液中主要陰離子符號是_________。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學(xué)式)。

請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容：

（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．白色污染是指橡膠造成的污染

B．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D．含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

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同步練習(xí)冊答案