已知化學(xué)反應(yīng)：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，通過計(jì)算回答：
（1）NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
；
（2）2mol NH4Cl與足量Ca（OH）2充分反應(yīng)，所生成的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）相對(duì)分子質(zhì)量等于分子式中各元素原子總的相對(duì)原子質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積．
解答： 解：（1）NH3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×3=17，
故答案為：17；
（2）2mol NH4Cl與足量Ca（OH）2充分反應(yīng)，令生成的NH3為xmol，則：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2                         2
2mol                     xmol
故2：2=2mol：2mol，解得x=2mol
所以生成氨氣的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等．C的核電荷數(shù)是B的2倍，D最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞E
B、氫化物的穩(wěn)定性：E＞D
C、A與B可形成多種化合物
D、D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是
 
；
（2）C的化學(xué)式為
 
；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去．A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體．D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)．
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）B的電子式是
 
．
（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SnCl4極易水解，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃；錫的熔點(diǎn)232℃，沸點(diǎn)2260℃．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SnCl4的裝置示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器b的名稱：
 
；說出儀器a在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩種用途：
 
、
 
．
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）裝置B、C中的藥品分別為：
 
、
 
；裝置F的作用是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色．提純SnCl4的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（第二位小數(shù)）
②該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）
 
反應(yīng)．
（2）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：
H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=a kJ/mol       （Ⅰ）
2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2 （g）△H=b kJ/mol        （Ⅱ）
下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1）和一定溫度時(shí)，H2生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25mm），粗顆粒（直徑3mm）]（圖2）．

①反應(yīng)：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
（用含a、b代數(shù)式表示）；
②900℃時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60mol FeO和0.20mol H2O（g），甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO．
Ⅰ．細(xì)顆粒FeO 時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”或“小”或“相等”）；
Ⅱ．求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）．
③在坐標(biāo)圖3中畫出在1000℃、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗處罰過用具的油污等．請(qǐng)你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿．
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按下列題目要求，完成各實(shí)驗(yàn)內(nèi)容需選用試劑的名稱：
（1）除去乙烷中的少量乙烯：
 
；    
（2）除去鐵粉中的少量鋁粉：
 
；
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：
 
；
（4）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量銅離子：
 
；
（5）除去二氧化硅中的少量碳酸鈣：
 
；
（6）檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)溶液中是否含有醛基：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A、銅電極是負(fù)極
B、鋅電極是正極
C、銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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