0.5 mol H2 含有（   ）

A.    0.5 mol 個氫氣分子     B. 6.02×1023  個氫氣分子

C. 3.01×1023  個氫氣分子    D. 3.01×1023  個電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器中，在實驗室進行分液操作時不需選用的是(　　)

A．燒杯　                          B．分液漏斗

C．鐵架臺                          D．溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請簡要敘述A. B圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤。

 

A                         B                        

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是（    ）

A．Z的分解速率和生成速率相等

B．X、Y、Z的濃度比為1:3:2

C．反應體系的總質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學 來源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
  
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察____________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是____________。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
① A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
②解釋反應速率變化的原因___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（   ）

A. 2︰1        B. 1︰2        C. 2︰3        D. 1︰3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 36.5%的鹽酸，密度是1.19g/cm3其濃度是（  ）

A.8.9mol/L       B.11.9 mol/L     C.3.65 mol/L       D.0.0119 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是                                  （    ）

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（    ）。

    A．Na2CO3    B．Na2O2  Na2CO3    C．NaOH  Na2CO3    D．Na2O2  NaOH  Na2CO3

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同步練習冊答案