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已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（     ）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

BC

解析試題分析：由圖中曲線變化的比例關系可知，△X：△Y=2:1，故X為N2O4濃度隨時間的變化曲線，A項錯誤。v(NO2)= △c(NO2)/t="0.02" mol/(L·min)，D項錯誤。
考點：化學平衡圖像

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是  （  ）

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的體積保持不變 B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體平均相對分子質量保持不變 D．混合氣體顏色保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列結論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達到平衡的標志是

A．斷裂1 mol H－H鍵的同時生成2 mol H－Br鍵 
B．單位時間內消耗1 mol H2，同時生成1 mol Br2 
C．H2、Br2、HBr的分子數之比為1∶1∶2 
D．混合氣體的壓強不再改變 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A．可逆反應的化學計量數：a＞b＋c 
B．壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小 
C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小 
D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的質量分數變大 D．a＜c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是

A．t1時，一定是升高了反應的溫度
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時改變外界條件后，該反應的平衡常數可能減小，也可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．各物質的量的濃度比2 : 1: 1
B．容器內的總壓不隨時間變化
C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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