Question

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是  （  ）

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線(xiàn)表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

Answer 1

B

解析試題分析：A.圖①也可能是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。錯(cuò)誤。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以電解質(zhì)分子的形式存在。當(dāng)向其中加入氫氧化鈉溶液時(shí)。二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，破壞了醋酸的電離平衡。使醋酸的濃度逐漸減小，當(dāng)二者恰好中和時(shí)醋酸的濃度達(dá)到最小值。此后再加入氫氧化鈉就不再發(fā)生反應(yīng)，得到的是醋酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。氫氧化鈉的濃度逐漸增大。正確。C．鹽酸和醋酸都是一元酸。酸性鹽酸大于醋酸。等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中二者的物質(zhì)的量相等，由于醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸。所以分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂鹽酸比醋酸快，但最終達(dá)到的氫氣的物質(zhì)的量相等。錯(cuò)誤。D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡、微粒濃度及反應(yīng)速率等影響的知識(shí)。