【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
下列說法不正確的是
A.收集到的VL氣體都是NO
B.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【答案】D
【解析】
A、由流程圖可知,實(shí)驗(yàn)排水法收集,二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO;
B、過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒;
C、由流程圖可知,溶液中加入氯化鈉,將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量,計(jì)算銀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算銅的含量,操作Ⅱ是在過濾之后,烘干之前,由于過濾后的氯化銀附著一些離子,應(yīng)洗滌附著的物質(zhì),防止影響氯化銀的質(zhì)量測定;
D、由流程圖可知,實(shí)驗(yàn)原理為,在反應(yīng)后溶液中加入氯化鈉,將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量,計(jì)算銀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算銅的含量。
A、由流程圖可知,金屬與硝酸反應(yīng)生成的是NO或或NO與混合氣體,實(shí)驗(yàn)排水法收集,二氧化氮能與水反應(yīng)生成NO,最后收集的氣體為NO,故A不符合題意;
B、過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒,故B不符合題意;
C、由流程圖可知,溶液中加入氯化鈉,將銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀,通過測定氯化銀沉淀的質(zhì)量,計(jì)算銀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算銅的含量,操作Ⅱ是在過濾之后,烘干之前,由于過濾后的氯化銀附著一些離子,應(yīng)洗滌附著的物質(zhì),防止影響氯化銀的質(zhì)量測定,故操作Ⅱ應(yīng)是洗滌,故C不符合題意;
D、氯化銀的質(zhì)量為wg,所以合金中銀的質(zhì)量為,故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故D符合題意;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式為__________________________;步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________。
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________________。
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是__________________________。
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【題目】一定溫度下反應(yīng):A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1 mol A2和3 mol B2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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【題目】從500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中取出100mL,下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯誤的是()
A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1
C.含Cu2+的物質(zhì)的量為0.1mol
D.含CuSO4的質(zhì)量為80.0g
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【題目】準(zhǔn)確稱取6.0g鋁土礦樣品(含Fe2O3),加入100mL稀硫酸中,充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為( )
A.1.75mol·L-1B.3.50mol·L-1
C.0.85mol·L-1D.無法確定
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的濃度______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示:
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃;硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于____________。
②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,含鋁粒子反應(yīng)的離子方程式_________
(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
回答下列問題:
(1)干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。
(2)由金剛石晶胞可知,每個金剛石晶胞占有________個碳原子。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
(4)在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)是________,F-的配位數(shù)是________。
(5)固態(tài)時,C60屬于________ (填“共價”或“分子”)晶體。
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