【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):
回答下列問題:
(1)干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。
(2)由金剛石晶胞可知,每個金剛石晶胞占有________個碳原子。
(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。
(4)在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)是________,F-的配位數(shù)是________。
(5)固態(tài)時,C60屬于________ (填“共價”或“分子”)晶體。
【答案】12 8 2 8 4 分子
【解析】
(1)根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個頂點(diǎn)的各個面的面心上,一個頂點(diǎn)被8個晶胞共用,所以這樣的面共有=12個,所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰;
(2)根據(jù)均攤法,每個金剛石晶胞中碳原子的個數(shù)為=8;
(3)每個正六邊形上有6個碳原子,每個碳原子被3個六元環(huán)共用,則每個六元環(huán)占有的碳原子個數(shù)為=2;
(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子,但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,所以其配位數(shù)為8,在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子,所以其配位數(shù)為4;
(5)C60中構(gòu)成微粒是分子,所以屬于分子晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
下列說法不正確的是
A.收集到的VL氣體都是NO
B.過濾用到的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
D.根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________,A中反應(yīng)的離子方程式是:_________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,有催熟作用;②醛基在氧氣中易被氧化成羧基;卮鹣铝袉栴}:
(1)A和B中官能團(tuán)名稱分別是_______和_______。
(2)在F的眾多同系物中:含6個碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有_______種
(3)反應(yīng)⑥和⑦均可得到G,要制備得到較純凈的G,應(yīng)該選用反應(yīng)_________。
(4)反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有_______;反應(yīng)④中,濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小
C.XZ2 和YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似
D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA
B.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1.12L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為0.2NA
D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.5NA
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為LiCoO2,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是_______。
(2)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________________________
浸渣中含有的主要成分是________________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外,還有_______。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示, pH一般選擇5左右,理由是________。
(5)“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
②為獲得高純Li2CO3,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1,加入等體積等濃度Na2CO3溶液,此時實(shí)驗(yàn)所得沉鋰率為________。(已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4)
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的Cl2通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA
C.273K、101kPa下,22.4L甲烷充分燃燒后,所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA
D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA
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【題目】下表為周期表前四周期的一部分,有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是( )
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子
D.p軌道未成對電子最多的是Z元素
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