Question

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是短周期中的六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl．
（1）由上述分析可知，A為H元素 B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為S元素、F為Cl元素，
故答案為：H；C；N；O；S；Cl；   
（2）A為氫元素，C為氮元素，二者單質(zhì)在一定條件下生成化合物X為NH₃，其水溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：溶液變?yōu)榧t色；
（3）B為碳元素，9克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{9g}{12g/mol}$=0.75mol，在足量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol•L^-1NaOH溶液中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之間，所以二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)碳元素守恒由x+y=0.75，根據(jù)鈉元素守恒有2x+y=1，聯(lián)立方程，解得x=0.25，y=0.5，溶液中大量存在的離子為CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺，
故答案為：CO₃^2- HCO₃^-、Na⁺．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（3）中判斷二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是關(guān)鍵．