9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，可以不管它

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則所量取的濃鹽酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故A正確；
B、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、量筒的洗滌液應(yīng)注入廢液缸中，若也注入容量瓶中，則鹽酸的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、搖勻后液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則在堿性條件下通入氨氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．判斷正誤（正確的打“√”、錯(cuò)誤的打“×”）
（1）冰水混合物實(shí)際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性
無(wú)顯著變化                                                      （　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六種非金屬主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D元素與E元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AHBCCNDOESFCl
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL1mol•L-1氯化亞鐵溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸鉀溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．有序思維模式有利于解決復(fù)雜混合體系中的化學(xué)問題．下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀鹽酸：OH-、CO32-、HCO3-
B．在含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀燒堿：Al3+、Al（OH）3、NH4+
C．在含鐵和銅的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+
D．惰性電極電解含等物質(zhì)的量的Zn2+、Al3+溶液時(shí)陰極電極反應(yīng)：Zn2+、Al3+、H+

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