【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池,該電池電解質(zhì)為離子液體,放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示.下列說法正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極發(fā)生:
B.放電時(shí),電路中每流過3mol電子,正極減少27g
C.充電時(shí),泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
D.充電時(shí),陰極發(fā)生:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)
①,②,③
(1)①②③中最多有幾個(gè)原子共面?①________,②_________,③__________;
(2)②③中最多有幾個(gè)原子共線?②__________,③___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:時(shí).某研究小組向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳單質(zhì),恒溫條件下測得不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度如表.
濃度 時(shí)間 | NO | ||
0 | 0 | 0 | |
10 | |||
20 | |||
30 | |||
35 |
以v(NO)表示的平均反應(yīng)速率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算平衡時(shí)的NO轉(zhuǎn)化率為 ______ .
根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ .
改變的實(shí)驗(yàn)條件是 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜
B.通電后,海水中陽離子向a電極處運(yùn)動
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時(shí),溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí),溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進(jìn)行充電,在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負(fù)極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溶液中只存在OH-、H+、NH、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>______(填序號)。
(2)若四種離子的關(guān)系符合②,則溶質(zhì)為________________________。
(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是______(填圖像符號)。
(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】2018年11月在法國凡爾賽召開了國際計(jì)量大會,會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為mol-1”。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法錯誤的是
A. 新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除
B. 常溫常壓下,11.2LO2與N2組成的混合氣體,含有原子個(gè)數(shù)小于NA
C. 117號元素符號為Ts(中文名),其重氫化物D293Ts含有中子數(shù)為177NA
D. 60.0gC3H8O中含有的C-C鍵可能小于2NA
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