【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

【答案】A

【解析】

電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì),當(dāng)銅離子完全析出時(shí),氫離子放電生成氫氣,氣體的物質(zhì)的量==1mol；

每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，

所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，

則銅離子的物質(zhì)的量濃度= =2mol/L，

根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6 molL12 molL1×2=2 molL1，

A. 根據(jù)分析知,原混合溶液中c(K+)為2molL1，故A正確；

B. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)電解硝酸銅時(shí)溶液中生成氫離子,當(dāng)電解硝酸鉀溶液時(shí),實(shí)際上是電解水,所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍,為1mol×4=4mol,則氫離子濃度==8 molL1，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W的合成路線如圖：

已知：ⅰ.；

ⅱ.。

（1）W中的含氧官能團(tuán)有醚鍵和__________，的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

（2）D的名稱(chēng)為__________________。

（3）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（4）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件，E的同分異構(gòu)體有__________種。（不考慮立體異構(gòu)）

ⅰ.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶6的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（6）根據(jù)以上信息，寫(xiě)出以為原料制取的合成路線圖：_____________________________（無(wú)機(jī)試劑一定要選銀氨溶液，其他無(wú)機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增大

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：__________________________________________;

（3）寫(xiě)出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫(xiě)出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過(guò)量的目的是___________________________________________．

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年10月30日曲美減肥膠囊全國(guó)下架，主要成分在歐美被禁。其主要成分鹽酸西布曲明的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.分子式：C17H26ClN

B.水解產(chǎn)物之一可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

C.該物質(zhì)共平面的原子不少于12個(gè)

D.屬于芳香烴類(lèi)，可與3 mol H2加成，不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：

B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽的裝里如圖所示。下列推斷合理的是

A.鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為

B.電解時(shí)電流的方向?yàn)椋贺?fù)極電極溶液電極正極

C.若隔膜為陰離子交換膜，則自左向右移動(dòng)

D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH升高假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A.從E口逸出的是氫氣

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D.向電解后的陽(yáng)極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1

A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)

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