14．同系物化學性質相似，由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2），下列說法不正確的是（　�。�
A．與溴水發(fā)生取代，反應產(chǎn)物的結構簡式是CH3CBr2CH3
B．一定條件下能與水加成，產(chǎn)物是混合物
C．一定條件下能加聚合成 
D．丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 丙烯中含碳碳雙鍵，可被氧化，可發(fā)生加成反應，與乙烯性質相似，以此來解答．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．一定條件下能與水加成，產(chǎn)物有1-丙醇、2-丙醇，是混合物，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，產(chǎn)物為，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴性質的考查，題目難度不大，選項B為解答的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）被還原的硫酸的物質的量為0.05mol．
（2）把反應后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為1.74mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）若濃硫酸中含溶質為a mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100ml b mol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應物均無剩余，則b的取值范圍為0.5≤b≤1．
（5）討論b的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中
b的范圍溶質的種類溶質的物質的量（mol）
0.5NaHSO30.05

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．NH3的水溶液能導電，說明NH3是電解質
C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列物質中，能使蛋白質變性的是（　�。�
A．K2SO4B．福爾馬林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　　）
A．兩溶液中OH-離子濃度相同
B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
C．兩溶液溶質物質的量濃度相同
D．加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．平衡原理探究題
化學學科中存在著多種可逆過程和動態(tài)平衡，主要有化學平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．請回答下列問題．
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應
A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大，下列措施可行的是C
A、增加C的物質的量    B、加壓     C、升溫      D、使用催化劑
（2）某學習小組探究鹽樣品K2CO3溶液顯堿性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞試液，溶液呈紅色．甲同學認為是配制溶液所用樣品中混有KOH，乙同學認為是鹽水解．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判，填空回答：
滴加試劑及量所根據(jù)的現(xiàn)象結論
是鹽水解之故
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量
為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1＜m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）用圖裝置進行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+5O2═4NO+6H2O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO2+1 O2+2H2O═4HNO3
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為0.01mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水質檢測的項目中不包含（　　）
A．水溫、pHB．導電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．二水氯化鋇晶體在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，其工業(yè)制備流程如下：

回答下列問題．
（1）調節(jié)pH后，得到二水氯化鋇晶體的“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾．
（2）酸化過程中加入31%的工業(yè)鹽酸過快，有時會析出硫磺，請寫出生成硫磺的離子反應方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脫硫過程中分為兩步，第一步是物理脫硫，第二步是化學脫硫．
①物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”出去的物質是硫化氫．
②化學脫硫法是向其中加入氧化劑，下列物質最適合做脫硫氧化劑的是B．
A．高錳酸鉀B．氯氣C．重鉻酸鉀D．次氯酸鉀
（4）大部分工業(yè)生產(chǎn)都用80-85℃時的石灰氮料漿（CaCN2的漿水混合物）吸收硫化氫，充分利用H2S制得更有價值的產(chǎn)品--硫脲（CS（NH2）2）和氫氧化鈣．請寫出制備硫脲的化學方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．

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