Question

6．哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．檢驗氨氣已裝滿的方法是：用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變藍．
（2）用圖裝置進行噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑石蕊．
（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學方程式：
4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
4NO₂+1 O₂+2H₂O═4HNO₃
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol．

Answer 1

分析 （1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、和水；氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（2）氨氣溶于水得到一水合氨溶液是弱堿溶液，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊試液變?yōu)樗{色；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應(yīng)生成硝酸，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，結(jié)合原子守恒配平書寫化學方程式；
（4）1.28gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化氮，二氧化氮和氧氣通入水中恰好反應(yīng)物氣體剩余生成硝酸，依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算．

解答 解：（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣、和水，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍；
（2）氨氣溶于水得到一水合氨溶液是弱堿溶液，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊試液變?yōu)樗{色，噴泉實驗，若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑為石蕊試液，
故答案為：石蕊；
（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學方程式為：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃ ，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應(yīng)的化學方程式為：4NO₂+O₂+H₂O═4HNO₃ ，
故答案為：5，H₂O；3；4，1，2；
（4）1.28gCu物質(zhì)的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化氮，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成0.04mol，二氧化氮和氧氣通入水中恰好反應(yīng)物氣體剩余生成硝酸，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，需要氧氣物質(zhì)的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的方法，氨氣性質(zhì)和檢驗，氮氧化物、硝酸性質(zhì)的理解應(yīng)用，化學方程式定量計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．