5．如圖所示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的△H變小
B．圖乙表示反應NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖丙表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

分析 A、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應焓變不變；
B、焓變小于0，正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；
C、反應前后氣體體積不變，壓強增大對正逆反應速率同等程度增大，平衡不動；
D、飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，達到沉淀溶解平衡，不能完全轉(zhuǎn)化．

解答 解：A、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，圖象符合但反應焓變不變，故A錯誤；
B、升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；
C、反應前后氣體體積不變，壓強增大對正逆反應速率同等程度增大，平衡不動，圖中變化符合，故C正確；
D、飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，達到沉淀溶解平衡，不能完全轉(zhuǎn)化，硫酸根離子濃度不為0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的分析理解，圖象分析方法是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和且表述正確的是（　　）
A．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0
C．C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Iˉ只有還原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO32-
C．①中發(fā)生反應的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反應②中若有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成3mol單質(zhì)I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識
D．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列敘述正確的是acd．
a．使用催化劑可能大大提高生產(chǎn)效率
b．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
c．充入過量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定體積的密閉容器中，CO2和H2也可以進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）           CO（g）+H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
①該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中c（CO）不變      C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合氣體的密度保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為 1.5mol/L，c（CO） 為 1mol/L，c（H2O） 為 3mol/L，則下一時刻，反應向逆向移動（填“正向”“逆向”或“不”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．查閱相關文章知道，用于測定磷含量的試劑是鋁酸銨，化學式為（NH4）2MoO4，請問鋁酸銨中鋁（Mo）元素化合價為（　�。�
A．+6B．+5C．+4D．+3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示化合物的結(jié)構分析回答下列問題．

（1）該化合物中，①表示氨基，⑦表示羧基 （填官能團的名稱）．
（2）該化合物由4個氨基酸分子失去3個水分子而形成．
（3）該化合物可簡單稱其為4肽，肽鍵的編號分別是②④⑧⑩．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案