16．已知①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Iˉ只有還原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO32-
C．①中發(fā)生反應的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反應②中若有5mol電子轉移，則生成3mol單質I2

分析 ①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成，說明氯氣將碘離子氧化成IO3-，反應的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，則氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色，說明有碘單質生成，方程式為5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，則氧化性IO3-＞I2，據(jù)此分析．

解答 解：A、Iˉ處在最低價只有還原性，IO3-碘處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成，說明氯氣將碘離子氧化成IO3-，則氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色，說明有碘單質生成，則氧化性IO3-＞I2，所以氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故B錯誤；
C、①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成，則發(fā)生反應的離子方程式為：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，故C錯誤；
D、反應②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍色，說明有碘單質生成，方程式為5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol電子轉移，則生成3mol單質I2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的氧化性、還原性強弱規(guī)律以及氧化還原反應方程式的書寫，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有下列三組溶液：
①20℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個O${\;}_{2}^{2-}$
C．標準狀況下，22.4LNO2中含有NA個NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為ag．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請?zhí)钚蛱枺?br />（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒向下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等．其合成路線如圖1所示：

寫出下列化學反應方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化劑}{→}$
Ⅱ．實驗室制取乙烯氣體時，常因溫度過高混合液迅速變黑，并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體SO2．某同學設計了如圖2所示的實驗裝置以確證反應制得的混合氣體中含有乙烯和SO2．

可供選擇的試劑：①酸性高錳酸鉀溶液、②稀硝酸、③濃硫酸、④品紅溶液、⑤石蕊試液、⑥NaOH溶液．
（1）各裝置中所盛放的試劑分別是（填寫序號）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）裝置B的作用是除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗，裝置C的作用是檢查二氧化硫是否除盡．
（3）能說明混合氣體中含SO2的實驗現(xiàn)象是裝置A中品紅溶液褪色，確證混合氣體中有乙烯的實驗現(xiàn)象是裝置D中的酸性高錳酸鉀褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中正確的是（　　）
A．Be（OH）2可能具有兩性
B．氯化鈹中鈹原子的最外層電子數(shù)是8個
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強
D．單質鈹可和冷水劇烈反應產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于同系物的一組是（　�。�
A．CH4與C2H4B．C2H6與C3H8
C．與CH3-CH2-CH2-CH3D．O2與O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的△H變小
B．圖乙表示反應NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖丙表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉化率隨壓強的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的濃度變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NA
D．25℃時，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案