【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質,T為生活中使用最廣泛的金屬單質, C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,.

(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學方程式為________。

(2)A和水反應生成BC的離子方程式為___________________________,由此反應可知A有作為_________的用途。

(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑:_____

(4)BR在溶液中反應生成F的離子方程式為_____________________

【答案】白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧劑 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ KSCN 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

【解析】

依據(jù)轉化關系和反應條件,A為淡黃色固體且能與水反應,所以ANa2O2,則CO2,BNaOH;R是地殼中含量最多的金屬,則RAl,Al可以與NaOH反應產(chǎn)生無色無味的氣體F,則FH2;T為生活中使用最廣泛常的金屬單質,則TFe;Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,則DFe3O4;D與鹽酸反應再與鐵反應生成EFeCl2,F(xiàn)eCl2結合NaOH反應生成白色沉淀Fe(OH)2,則HFe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2與潮濕的空氣反應生成Fe(OH)3,則MFe(OH)3,M與鹽酸反應會生成FeCl3,則WFeCl3,再根據(jù)各物質的性質分析作答。

根據(jù)上述分析可知:

(1)H在潮濕空氣中變成M的實質是Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的過程,其實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,發(fā)生的化學方程式為:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3,

故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

(2)ANa2O2,與水反應的離子方程式為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑;Na2O2可與水或二氧化碳制備氧氣,故可作為供氧劑,

故答案為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2;供氧劑;

(3)DFe3O4,D與鹽酸反應會生成氯化鐵與氯化亞鐵和水,其離子方程式為:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O;再加入足量單質鐵以后,溶液中的Fe3+會被還原為Fe2+,其離子方程式為:Fe + 2Fe3+ =3Fe2+;WFeCl3,F(xiàn)e3+可使KSCN溶液變紅,則檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑為KSCN溶液,

故答案為:Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++ 4H2O;Fe + 2Fe3+ =3Fe2+;KSCN;

(4)BNaOH,RAl,則兩者在溶液中反應生成F(H2)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,

故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

練習冊系列答案
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【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 恒溫時增大壓強,正反應速率增大

C. 830℃時,反應達到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)

D. 400℃時,生成CO2物質的量越多,平衡常數(shù)K越大

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【題目】在標準狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρgcm-3,溶質的質量分數(shù)為,溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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【題目】電化學原理具有極為廣泛的應用,請回答下列問題:

(1)電鍍是防止金屬腐蝕的重要方法,鐵制品表面上鍍銅的裝置示意圖如圖所示:

A電極對應的金屬是__________(寫元素名稱)。

②電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同,電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量,二者質量差為a g,則電鍍時電路中通過的電子為_________mol。

(2)工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,若電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應,使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率,寫出生成MgO 的化學方程式_________________

(3)“鎂-次氯酸鹽燃料電池的裝置如圖所示:

①該電池的正極反應式為__________________。

②若用該電池為電源,用惰性電極電解CuSO4溶液,電解一段時間后,向電解液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3,恰好使溶液恢復到電解前的濃度和pH。電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)____________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標準狀況下,由H2O2制得4.48LO2轉移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. H2SO4 滴在鐵片上:2Fe+6H2Fe3+3H2

B. 稀鹽酸滴在碳酸鈣上:CO32―+2HCO2↑+H2O

C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++SO42BaSO4

D. 氧化銅與鹽酸反應:CuO +2HCu2+H2O

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【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是(。

A. 溶液做導電試驗,燈光較暗

B. 是共價化合物

C. 亞硝酸不與氯化鈉反應

D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L

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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6,﹣2

+7,﹣1

+5,﹣3

﹣2

+1

完成下列填空:

(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

WR按原子個數(shù)比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

),其電離方程式為_____________________________________。

(3)MZ相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。

(4)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應反應方程式如下:

KMnO4 H2O2+H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2↑+ H2O

請配平,當有0.5 mol H2O2參加此反應,電子轉移的個數(shù)為______________________

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【題目】在一定質量的AlCl3MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示,則:

(1)O-X段反應的離子方程式為:________________________

(2)X-Y段反應的離子方程式為_________________________

(3)生成Mg(OH)2的質量為___________________g;

(4)X=________________;Y=______________。

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