【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g
B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段發(fā)生:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,B以后發(fā)生:Fe+2H+=Fe2++H2↑,則A.最終生成Fe2+,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol,質(zhì)量為5.6g,A正確;B.n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,則所用混合溶液中c(HNO3)=0.05mol÷0.05L=1mol/L,B錯誤;C.開始時產(chǎn)生的氣體為NO,C錯誤;D.AB段發(fā)生:Fe+2Fe3+=3Fe2+,為化合反應(yīng),D錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在-50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,下列說法錯誤的是
A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大
B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30
C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變
D. 改變溫度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:
(1)①反應(yīng)2的化學方程式為___________;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。
②反應(yīng)4的熱化學方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
(2)SO2是一種大氣污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________(填字母)。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強能增大活化分子百分數(shù),加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。
③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時,甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變
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【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( )
A. 純堿溶液可去除油污 B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體
C. 泡沫滅火器的滅火原理 D. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑
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【題目】某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如圖所示.
已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示.
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”).
(2)物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 .
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應(yīng)控制在范圍之間.
(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學式是 .
(5)除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑﹣﹣K2FeO4 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時,增大壓強
D、恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮氣的量
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【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存,且形成無色溶液的是( )
A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分無機產(chǎn)物已略去):
(1)F中官能團的名稱是_____________________;C→F的反應(yīng)類型是____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,理由是_______________________。
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
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【題目】[2017新課標Ⅲ]氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
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