【題目】-50℃時,液氨的電離跟水的電離相似,存在平衡:2NH3(l)NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,下列說法錯誤的是

A. 在液氨中加入NaNH2,可使液氨的離子積變大

B. 此溫度下液氨的離子積K1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl,液氨的離子積不變

D. 改變溫度,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

【答案】A

【解析】仔細觀察液氨的電離方程式,不難發(fā)現(xiàn)液氨的電離類似于水的電離,均屬于“質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移自偶電離”, 其中NH4NH2分別相當(dāng)于純水中水電離出的H3OOH。由此類比推出,液氨的性質(zhì)應(yīng)類似于水,如液氨可以與金屬鈉反應(yīng)生成H2NaNH2;影響液氨電離平衡的因素也類似于水。液氨的離子積(也應(yīng)該只是溫度的函數(shù))為常數(shù),此溫度下會恒等于1×10-30。故A、液氨的離子積為常數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變,常數(shù)不變,選項A錯誤;B、此溫度下液氨的離子積K1×10-15mol·L-1×1×10-15mol·L-1=1×10-30 mol2·L-2,選項B正確;C、液氨的離子積為常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),溫度不變,常數(shù)不變,選項C正確;D、改變溫度,液氨中c(NH4+)c(NH2-)同時改變,但c(NH4+)=c(NH2-),選項D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】想一想:Ba(OH2(固體、CuSO4(固體、CH3COOH(液態(tài)這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類

A、75%的酒精溶液 B、硝酸鈉

C、Fe(OH3膠體 D、豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識填空:
(1)實驗室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
(2)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),請配平該反應(yīng).
Ni2++H2PO2+ Ni++H2PO3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

QR、XY、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:

Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;

R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;

Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;

Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為11的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑;

Z生物金屬之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)

1)化合物M的空間構(gòu)型為______________ ,其中心原子采取_________雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為_______________。

2R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________。

3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________(寫分子式)

4)由R、XY三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________

5Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為_________________;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,cH+=10-amol/L,cOH-=10-bmol/L,已知a+b=12

1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________

2)在該溫度下,將100mL01mol/L的稀硫酸與100mL04mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時該溶液中由水電離的cOH-=____________。

3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

2)釩有+2+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。

3V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學(xué)式)。

4)釩(Ⅱ)的配離子有[VCN6]4-[VH2O6]2+等。

CN-N2互為等電子體,CN-σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2OV2+形成[VH2O6]2+過程的描述不合理的是______________

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化

b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

c.微粒中氫氧鍵(HO)的夾角發(fā)生了改變。

d.H2OV2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[VH2O6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。

a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ d.Π f. 氫鍵

5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80 ℃2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H =Q kJ/molQ0),獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040 s 內(nèi),vN2O4)=0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,生成的有機物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2-氯丁烷()NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 50mL H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標 準狀況下)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是(

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

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