Question

1．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設(shè)計(jì)方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）操作④的目的是驅(qū)趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

Answer 1

分析 碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na₂SO₄，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題．

解答 解：碳酸氫銨在加熱條件下分解生成氨氣、水和二氧化碳，殘留物含有NaCl、Na₂SO₄，加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中含有NaCl、碳酸鈉，加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，
（1）碳酸氫銨加熱容易分解，氯化鈉比較穩(wěn)定，可以將混合物固體進(jìn)行加熱，除去碳酸氫銨雜質(zhì)，使用的儀器有坩堝和酒精燈，
故答案為：坩堝；酒精燈；
（2）若操作②用硝酸鋇溶液，引入了新的雜質(zhì)離子NO₃^-，不滿足除雜原則，
故答案為：選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）在懸濁液中加熱碳酸鈉溶液，可生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于濾液中含有過量的氯化氫和溶解的二氧化碳?xì)怏w，通過加熱可以驅(qū)趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl，
故答案為：驅(qū)趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離提純的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查粗鹽的提純，題目難度不大，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試，充分考查了學(xué)生對分離和提純原理的理解和掌握情況和思維的嚴(yán)謹(jǐn)性和表達(dá)的準(zhǔn)確性．