Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說法正確的是

A. M點溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點溶液pH =5，則H2A的Ka2數(shù)量級為104

D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) < c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象知，H2A溶液中存在H2A分子，說明H2A部分電離，所以H2A為弱酸，NaOH溶液體積為20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中的溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，NaOH溶液體積為40mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+NaHA═Na2A+H2O，反應(yīng)后得到溶液為Na2A溶液，A2-離子水解溶液顯堿性。

A項、由圖可知，M點溶液中c(H2A)= c(HA－)，由物料守恒可知c(H2A)+c(HA－)+ c(A2－)=＜0.2 mol/L，則2c(HA－)+c(A2－) ＜0.2 mol/L，故A錯誤；

B項、N點溶液中c(HA－)= c(A2－)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HA－)+2 c(A2－)，因溶液呈酸性，溶液中c(OH－)< c(H+)，則c(Na+) < 3c(HA－)，故B正確；

C項、N點溶液中c(HA－)= c(A2－)，H2A的Ka2== c(H+)=1×10—5，Ka2數(shù)量級為105，故C錯誤；

D項、NaOH溶液體積為20 mL時，恰好發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，由圖像可知，此時溶液中n(A2-)＞n(H2A)，說明HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故溶液中c(OH－)< c(H+)，D錯誤。

故選B。