【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:

(1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________

(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________

(4)K2CO3中陰離子的空間構型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結構模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

【答案】 C Fe2+ 1.202×1024 sp雜化 C22— 平面三角形 3 16

【解析】1)此化學方程式中涉及的第二周期元素有C、N、O,三種元素的非金屬性越強,電負性越大,則電負性由小到大的順序為C<N<O

2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是 Fe2+,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為

3HCN的結構式為H—C N,lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化,有二個原子和10個價電子,則與CN-互為等電子體的陰離子有 C22—

(4)CO32-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+(4+2-3×2)=3,且不含孤電子對,所以C原子采用sp2雜化,空間構型為平面三角形;

5每個冰晶胞平均占有分子個數(shù)=4+×8+6×=8H2O的氧原子中含有2σ鍵和2個孤電子對,金剛石中每個碳原子含有4σ鍵且沒有孤電子對,所以水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子中一個氧原子可以和另外2個水分子中的氫原子形成2個氫鍵,2個氫原子可以和另外2個水分子中的氧原子形成氫鍵,所以每個水分子可與相鄰的4個水分子形成4個氫鍵,即平均每個水分子可形成2個氫鍵,每個晶胞中共有2×8=16個氫鍵;若氫鍵鍵長為d nm,晶胞的對角線為4dnm,設晶胞邊長為anm,則a=nm,晶胞的體積為(anm)3,晶胞的質量為,晶體密度=÷(anm)3=g/cm3

點睛:根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式,價層電子對個數(shù)鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù).根據(jù)n值判斷雜化類型:一般有如下規(guī)律:當n=2,sp雜化;n=3,sp2雜化;n=4,sp3雜化;中心原子的雜化類型為sp2,說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3,無孤電子對數(shù),空間構型是平面三角形。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

元素

相關信息

A

A的單質能與冷水劇烈反應,得到強喊性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍

C

在第三周期元素中,C的簡單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機物中都含有E元素

(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。

(2) X的化學式為____________________

(3) A、B、C三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________________ (用離子符號表示)。

(4)A的單質在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質,其中一種是自然界中硬度最大的物質,此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式:____________

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【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載“信州鉛山縣有苦泉,流以為澗挹其水熬之,則成膽礬。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅!毕铝袑ξ闹屑狱c詞語的理解,正確的是

A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾

C. “膽礬化學式為CuSO4 D. 化”表示置換轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA

B. 常溫常壓下,35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應,轉移的電子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA

D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1,當生成NA個NH3分子時,反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯分子并不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構,可作為證據(jù)的事實有( C )

①苯的間位二元取代物只有一種 ②苯的鄰位二元取代物只有一種 ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ④苯能在一定條件下與氫氣反應生成環(huán)己烷 ⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應而不是加成反應 ⑥苯不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色

A. ①②③⑥ B. ③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質量比為12:1,B的相對分子質量為78;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的結構式:_____________________

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:__________________________;反應類型為:_______________

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象:_________________________________

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:______________________;反應類型為:_______________

(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系,可觀察到丁達爾效應的是

A.KOH溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.NaNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】化學材料的研發(fā)和使用,為開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力提供有力支撐。請根據(jù)你所學知識回答:

(1)太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑,基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。

(2)由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳鎳[Ni(CO)4為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-25,沸點43。不溶于水,易溶于乙、乙醚、苯、四化碳等有機溶劑,四基鎳的晶體類型是_________,寫出種與體等電子體的化學式___________________。

(3)化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過的NH3反應得到,該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F,生成物NH4F固體所含化學鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+離子。己知NF3NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_____________________。

(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化、硒化、硫化鋅薄膜電池等。

砷和稼的第一電離能關系為:As_____Ga(填“>”、“<”或“=”)

SeO2分子的空間構型為________。

硫化鋅的晶胞結構如右圖所示,鋅離子的配位數(shù)是______。

己知此晶胞立方體的邊長為a pm 晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1(用含aρ的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工藝流程簡化示意圖如下:

根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,相對分子質量是89,針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

(3)請寫出氫氧化鋅和稀硫酸反應的化學方程式________________________。該反應的基本類型是_____________。

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數(shù)不低于___________×100%。

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