【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強喊性溶液 |
B | B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
C | 在第三周期元素中,C的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。
(2) X的化學(xué)式為____________________
(3) A、B、C三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________________ (用離子符號表示)。
(4)A的單質(zhì)在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
【答案】 第二周期第IVA族 NaClO O2->Na+>Al3+ 4Na+CCl4NaCl+C(金剛石)
【解析】短周期主族元素,A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液,則A為鈉元素;B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,B有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故B為氧元素;在第3周期元素中,C的簡單離子半徑最小,C為鋁元素;A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分,X為NaClO,D為Cl元素;所有有機物中都含有E元素,E為碳元素。
(1)E為碳元素,原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,處于周期表中第二周期第ⅣA族,故答案為:第二周期第ⅣA族;
(2)有上述分析可知,X為NaClO,故答案為:NaClO;
(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子分別為Na+、O2-、Al3+,離子的電子層排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑由大到小的順序為O2->Na+>Al3+,故答案為:O2->Na+>Al3+;
(4)Na在真空壓下能與化合物CCl4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),該物質(zhì)為金剛石,另外物質(zhì)為氯化鈉,反應(yīng)方程式為4Na+CCl44NaCl+C,故答案為:4Na+CCl44NaCl+C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知信息:[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為:[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。 具有6個配體的Co3+的配合物CoClm·n NH3,若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值分別是
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=3,n=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知A元素的最低化合價為-3價,D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答):
(1)寫出它們的元素符號:
A______,B________,C__________,D_______;
(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____;
(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________;
(4)A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是:_____;
(5)用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別為 ( )
A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g
C. 950 mL,201.4 g D. 任意規(guī)格,572 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“常見無機物”,主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空:
(1)四種元素原子的半徑大小Fe >______>______>______
(2)鋁原子核外電子排布式_________________________,有_________種不同能量級的電子;鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物;寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(3)工業(yè)上用氯氣和__________制取漂粉精;吸收多余氯氣的試劑是______________。
(4)硫磺粉末與鐵粉混合加熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
(5)硫的非金屬性________于氯(選填“強”、“弱”),用一個事實證明______________________,
再從原子結(jié)構(gòu)的知識加以解釋____________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面的敘述正確的是( )
A. 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣
C. 某氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,則該氣體一定是SO2
D. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水;該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(4)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。
(5)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為__________________________。
(6)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是
A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點
C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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