4．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，此反應的平均速率$\overline{v}$（NH3）為0.002mol．l-1．s-1．

分析 根據(jù)△c=$\frac{△n}{V}$計算NO的濃度變化量，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NO）．

解答 解：在5L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，反應速率v（NO）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{30s}$=0.002mol/（L•s），反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，得到$\overline{v}$（NH3）=v（NO）=.002mol．l-1．s-1，
故答案為：0.002mol．l-1．s-1．

點評 本題考查化學反應速率的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室配制氯化鐵溶液時，把氯化鐵溶解在稀鹽酸中．這樣操作的目的是（　　）
A．加快氯化鐵的溶解B．提高溶液的pH
C．抑制氯化鐵的水解D．增大氯化鐵的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，再與標準比色卡比色測出氯水的pH值
B．檢驗硫酸鈉溶液中的氯離子：取樣，滴加1～2滴硝酸銀溶液，振蕩，溶液變渾濁，則樣液中含有Cl-
C．可采用冷卻結(jié)晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
D．做蒸餾實驗一會兒后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒加沸石，應停止加熱，待冷卻后補加沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，一段時間后左側(cè)SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗證Fe電極被保護

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（　�。�
A．化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．兩個原子之間的相互作用叫化學鍵
C．化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用
D．離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中新網(wǎng)2013年5月3日報道，${\;}_{26}^{60}$Fe的現(xiàn)身揭秘了超新星爆炸歷史真相．下列說法中正確的是（　�。�
A．鐵原子的質(zhì)量數(shù)均為60
B．${\;}_{26}^{60}$Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8
C．1mol${\;}_{26}^{58}$Fe與足量鹽酸反應時均可得到1mol  H2
D．等物質(zhì)的量的${\;}_{26}^{60}$Fe與1mol ${\;}_{26}^{58}$Fe，前者質(zhì)量比后者多2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．與Na2O化學鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．HClC．KClD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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