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15．下列說法正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，再與標準比色卡比色測出氯水的pH值
B．檢驗硫酸鈉溶液中的氯離子：取樣，滴加1～2滴硝酸銀溶液，振蕩，溶液變渾濁，則樣液中含有Cl-
C．可采用冷卻結晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl
D．做蒸餾實驗一會兒后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒加沸石，應停止加熱，待冷卻后補加沸石

分析 A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH試紙；
B．氯離子和硫酸根離子都與銀離子反應生成白色沉淀；
C．溫度升高時，氯化鈉的溶解度變化不大，硝酸鉀的溶解度變化很大，所以可采用結 晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl；
D．立即加入沸石會引起爆沸．

解答 解：A．氯水中HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，導致溶液pH值測定不準確，應該用pH計測量，故A錯誤；
B．氯離子和硫酸根離子都與銀離子反應生成白色沉淀，所以該操作錯誤，故B錯誤；
C．溫度升高時，氯化鈉的溶解度變化不大，硝酸鉀的溶解度變化很大，所以可采用結晶的方法從混有KNO3的NaCl溶液中提純NaCl，如果提純硝酸鉀中的少量氯化鈉，應該采用冷卻結晶的方法，故C錯誤；
D．立即加入沸石會引起爆沸，應冷卻后再加入，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作、離子檢驗、pH值測定、物質分離提純等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是AC，注意次氯酸的特殊性質漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1NA個分子
C．常溫下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同
D．l mol•L-1的NaClO溶液中ClO-和HClO共NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列能源屬于二次能源的是（　　）
A．煤B．風力C．電力D．石油

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）：BDADC．
③實驗結束時，應首先II（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種）．
序號固體成分（填化學式）
1
2
3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，C12 可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．乙二酸可與高錳酸鉀溶液發(fā)生反應
C．乙醇和乙烯的混合物 lmol，完全燃燒消耗 3molO2
D．光照下 2，2-二甲基丁烷與 Br2 反應，其一溴取代物只有 2 種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中碳、氫原子個數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有機物間存在如下轉化關系

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經連續(xù)氧化可生成C，C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物，可以發(fā)生酯化反應．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol下列有機物耗氧量相同的是ad（填字母代號）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出C與足量銀氨溶液反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的無機試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據(jù)所學知識完成下列問題．
①根據(jù)所學知識補充流程圖中的條件或試劑：
[條件a]氯化鐵作催化劑；（試劑a）酸性高錳酸鉀溶液；（試劑b）NaOH水溶液．
②步驟2與步驟3能否交換，請判斷并說明理由：否，酚羥基易被氧化．
（6）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構體  ②可以水解  ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（7）1mol上述（6）中的一種有機物X在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，44.8L CH2Cl2所含有的分子數(shù)為2NA
B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA
D．粗銅精煉時轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了0.3mol，此反應的平均速率$\overline{v}$（NH3）為0.002mol．l-1．s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某學生為測定生石膏的組成（CaSO4•xH2O），即測定x值，做如下實驗：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前后都稱量固體質量．隨實驗次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質量數(shù)據(jù)如表：
實驗順序加熱前/g加熱后/g
13.443.26
23.443.12
33.442.90
43.442.90
53.442.80
63.442.78
73.442.72
另外，某老師通過實驗證明了第7次實驗得到的2.72g剩余固體中只含有CaSO4．
（1）利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學式為CaSO4•2H2O
（2）CaSO4的摩爾質量是136/mol
（3）第3次實驗時CaSO4•xH2O分解得到0.01mol熟石膏，假設熟石膏的化學式是aCaSO4•bH2O，且a和b都是正整數(shù)，則a=2，b=1．

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