【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________
(2)已知HN3是一種弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為___________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位數是___________,1mol該配離子中所含σ鍵的數目為____,配位體NH3的空間構型為:___________ 。
(4)某藍色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN-,K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。
(5)NiO的晶體結構如下圖所示,其中離子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g(用含a、NA的代數式表示)。
【答案】3d74s2 CO2 sp 6 23NA 三角錐形 KFe2(CN)6 正四面體形 (1,1/2,1/2) (或)
【解析】
第(2)問,原子數相同、電子總數相同的分子,互稱為等電子體;第(6)問,求每平方米面積上分散的該晶體的質量,先由圖中幾何關系求出每個氧化鎳所占的面積,進而求出每平方米含有的氧化鎳個數,再用每個氧化鎳的質量乘以每平方米含有的氧化鎳個數可求。注意單位的換算。
(1)CO原子的核電荷數為27,基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2;
(2)與N3-互為等電子體的一種分子為:CO2。雜化軌道數=中心原子的孤電子對數+中心原子的σ鍵的數目,所以N3-中心氮原子孤電子對數為0,σ鍵的數目為2,所以雜化軌道數為2,故N3-離子雜化類型為sp;
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,氨氣分子和N3-中氮原子中有孤電子對,能夠與Co+形成配位鍵,共有5個氨分子和1個N3-離子,Co3+的配位數是6。5 mol氨氣分子提供σ鍵為15mol,1 mol N3-中含有σ鍵2 mol,形成配位鍵有6 mol,則1mol該配離子中所含σ鍵的數目為23NA。配位體NH3的空間構型為:三角錐形;
(4)Fe2+、Fe3+占據立方體的互不相鄰的頂點,則每個立方體上有4個Fe2+、4個Fe3+,根據晶體的空間結構特點,每個頂點上的粒子有1/8屬于該立方體,則該立方體中有1/2個Fe2+、1/2個Fe3+,CN-位于立方體的棱上,棱上的微粒有1/4屬于該立方體,該立方體中有3個CN-,所以該晶體的化學式為 [FeFe(CN)6]-,由于物質呈電中性,所以需要一個鉀離子與之結合,所以該晶體的化學式為KFe2(CN)6;立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是正四面體形;
(5)NiO的晶體中離子坐標參數A為(0,0,0),B為(1,1,0),則由圖可看出C離子坐標離x為1,離y為1/2,離z為1/2,則C離子坐標參數為(1,1/2,1/2);
(6)根據結構知,氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a,距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍,所以其距離是2 am;根據圖片知,每個氧化鎳所占的面積=2a m×2a m×sin60°×10-24,則每平方米含有的氧化鎳個數=1/(2a m×2a m×sin60°×10-24)= ×1024;每個氧化鎳的質量= g,所以每平方米含有的氧化鎳質量=(或)g。
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【題目】有丙炔和氫氣的混合氣體5L,在催化劑作用下,經充分反應后得到的氣體的體積為V(所有體積均在同溫同壓下測定)。
(1)若將上述5L氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗同溫同壓下氧氣的體積V(O2)為___(取值范圍)。
(2)若氫氣的體積為1L,反應后的體積V=___L。
(3)若氫氣在混合氣體中的體積分數為x,試用x表示反應后的體積V=___。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示,下列說法不正確的是
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應,其還原產物為硝酸銨
B.c點對應溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為
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【題目】甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______。
某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。
(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。
(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式____________,原混合溶液中 NaCl的物質的量濃度為___________mol/L。(設溶液體積不變)
(6)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質量為_____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強度達到5.0A,理論上每分鐘應向負極通入氣體的質量為_____________克。(已知1個電子所帶電量為1.6×10-19C,計算結果保留兩位有效數字)
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【題目】鋰離子電池又稱為“搖擺電池”,廣泛使用于電動自行車等,其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示,負極用插入或脫插表示),即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑,隔膜為僅有鋰離子能通過的高分子膜),工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素),則下列說法錯誤的是( )
A.電池放電時,正極為石墨
B.鋰離子電池的優(yōu)點是質量小,電容量大,可重復多次使用
C.電池充電時陽極的反應為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+
D.鋰離子電池的電解液不能是水溶液,因為鋰是活潑金屬,能與水反應
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【題目】對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體,某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成,其方案如下:
(1)A的結構簡式是______________,E中含有的官能團名稱是_____________。
(2)C是芳香烴,核磁共振氫譜顯示有四種峰,C的結構簡式是_____________。
(3)指出化學反應類型:①_______________;②_______________。
(4)丁子香酚( )是一種重要的調味劑,它與F的關系是____________。
a. 同系物 b. 同分異構體 c. 同種物質
(5)下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是____________。
a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇
(6)寫出反應③的化學方程式:___________________________________________。
(7)寫出能同時滿足下列條件F的同分異構體結構簡式。_________________
a.與F有相同官能團 b.能發(fā)生銀鏡反應 c.苯環(huán)上只有一個取代基
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【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產物和反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結構簡式為______________。
(2)乙烯與水反應生成A的反應類型為______________。
(3)A與C反應生成乙酸乙酯的化學方程式為__________,其反應類型為__________。
(4)實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產品所需的主要儀器是________。試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
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【題目】將相同的物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后,測得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),則下列關系錯誤的是( )
A.c(H+)<c(OH-)B.c(HX )<c(X-)
C.c(X-)+c(HX)=2c(Na+)D.c(X-)-c(HX)=2[c(H+)-c( OH-)]
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【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:
下列敘述正確的是( )
A.青蒿酸分子C15H14O2
B.在一定條件,香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C.兩種物質分別和H2反應,最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol
D.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸
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