實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極為Pb+S
O
2-
4
?PbSO4+2e-，
正極為PbO2+4H++S
O
2-
4
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A、0.025 mol
B、0.050 mol
C、0.10 mol
D、0.20 mol
分析：根據(jù)蓄電池的電極反應(yīng)得電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：制得Cl20.025mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.025mol×2=0.05mol，根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O知，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol時(shí)需要硫酸的物質(zhì)的量為
0.05mol
2
×2=0.05mol，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)電子守恒進(jìn)行解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol              C.0.10 mol             D.0.20 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省高二第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（    ）

A.0.025 mol       B.0.050 mol        C.0.10 mol       D.0.20 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）（1）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷

①蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為__                     ____。②蓄電池工作時(shí)，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式：                                             

②放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性           （填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí)，電子流向           （填“正極”或“負(fù)極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為             g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl2 0.025 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（   ）

A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案