下列離子方式書寫正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B、向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
C、Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D、雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．二者反應(yīng)生成鐵離子、溴、NO和水；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和S；
D．雙氧水和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成鐵離子、溴、NO和水，離子方程式為4H++Fe2++NO3-+2Br-=Fe3++Br2+NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子和S，離子方程式為S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，故C正確；
D．雙氧水和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是B選項(xiàng)，注意亞鐵離子、溴離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原ag氧化銅，得到bg銅，則銅的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、
4b
a-b
B、
16b
a-b
C、
a-b
4b
D、
b
16(a-b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液互滴不能鑒別的是（　　）
A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸
B、偏鋁酸鉀溶液和稀硫酸
C、硫酸鋁溶液和氨水
D、氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．
QI1I2I3I4I5…
電離能（kJ/mol）49645626912954313353…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）化合物X2W2的電子式
 
，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），原因是
 
．
（4）RW3分子中的鍵角
 
，RW32-分子的立體構(gòu)型為
 

（5）X、Z、W、三種元素所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為
 
YW2中的化學(xué)鍵類型為
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有
 
（要求寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、常溫下pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合所得溶液一定呈中性
B、常溫下，pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl-與NH4+的濃度關(guān)系c（Cl-）＞c（NH4+）
C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、用四氯化碳萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為
 
mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為
 
mol．化合物A的化學(xué)式為
 
；
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�
A、某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO2
B、向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，說明原溶液中含有Cl-
C、向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl-
D、向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在CO32-或者SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅱ＞Ⅰ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C、若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D、平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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同步練習(xí)冊答案