20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．向水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

分析 A．電解冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)高；
B．煙塵是膠體；
C.3O2═2O3中沒有化合價(jià)變化；
D．明礬不具有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融的氯化鎂，氧化鎂熔點(diǎn)較高不易熔融，冶煉鋁是電解氧化鋁的冰晶石熔融體，故A錯(cuò)誤；
B．煙塵是膠體，在電場(chǎng)中發(fā)生電泳，用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；
C.3O2═2O3中沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．明礬不具有強(qiáng)氧化性，可水解生成膠體凈化水，但不能消毒殺菌，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會(huì)的到來，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度．其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
（2）科學(xué)家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2+．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC2O4．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請(qǐng)寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．焦炭與CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制備甲醇過程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．

①0～1min 內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1，第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是0.017mol•L-1．
②若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
③反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某-個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸氣
c．降低了溫度         d．增大了壓強(qiáng)
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（曲線a）及CH3OH 的產(chǎn)率（曲線b），如圖2所示，請(qǐng)回答問題：
據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇；反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO．綜上所述，CO的濃度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為電源，用惰性電極電解200mL 飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-═2CO2，當(dāng)有2.8g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH=14（常溫下，忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其他損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氣態(tài)烴A是一種基本的有機(jī)化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法．A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．D的分子式為C4H8O2，D在酸性條件下水解得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14．四種有機(jī)物之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：．
（2）寫出過程 ②的化學(xué)方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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