5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

分析 （1）X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價(jià)，則X中錳元素顯+2價(jià)，所以X是MnSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（2）用濃鹽酸代替硫酸，反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水．

解答 解：（1）X是一種硫酸鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去0.5mol 電子，即1molX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7價(jià)，則X中錳元素顯+2價(jià)，所以X是MnSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，該反應(yīng)方程式為：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O，
故答案為：2MnSO4+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，用離子方程式表示：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的溶液呈中性
B．從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點(diǎn)溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)為NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 L
D．常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B．c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C．d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)
D．向水中加入明礬進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．
A．丁一定是氧化劑B．甲只能是 S 或 N2
C．乙一定是氧化物D．反應(yīng)②可能是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）-（6）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半徑順序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工業(yè)上制備C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O2↑
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如圖所示：
有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
　氫氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
　開(kāi)始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除雜過(guò)程如下：
①加入MnO2的目的是氧化亞鐵離子得到鐵離子；
②加入CaO將溶液調(diào)至pH=5.2～6，所得沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化學(xué)式）后，再加入NaF除去Ca2+．
（3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，計(jì)算當(dāng)溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
溶液每m3中至少含F(xiàn)-的質(zhì)量為38g．
（4）從溶液A中回收的主要物質(zhì)常用作化肥，該物質(zhì)水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）NH4HCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是AC．
A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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