Question

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），被還原的元素是_______。
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。
（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

Answer 1

（1） Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O （2分）
（2）Na₂SO₃（1分）  I（1分）  （3）得到（1分）5 （1分）
（4）5Na₂SO₃ + 2KIO₃ +1 H₂SO₄ （2分）

解析試題分析：（1）碘酸鉀具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O。
（2）亞硫酸鈉中硫元素的化合價試升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。碘酸鉀中碘元素的化合價降低，被還原。
（3）碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，即1mol氧化劑得到5mol電子。
（4）根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的化學(xué)方程式是5Na₂SO₃ + 2KIO₃ + H₂SO₄＝5Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ +H₂O。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算以及方程式的配平
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后依據(jù)題意靈活運用即可。