14．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成
B．只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
D．非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；
C．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子；
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時也有化學(xué)鍵形成，故A正確；
B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；
C．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故C正確；
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)、化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念的理解、掌握，易錯選項是C，會利用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4
D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．
回答下列問題：
（1）Y和Z的元素名稱分別為氧、鈉．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．短周期元素A、B、C的位置如圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則C為氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能從下列四組混合物中把硫粉分離出來的同種方法是（　　）
①沙粒和硫粉 ②硫酸鈉和硫粉 ③鐵屑和硫粉 ④木炭和硫粉．
A．用水溶解并過濾B．加熱使硫粉升華并過濾
C．用CS2溶解并過濾D．用鹽酸溶解并過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將7.6g的鎂、銅合金加入到100mL某濃度硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，試計算：
（1）完全沉淀時所消耗的NaOH溶液的體積
（2）合金中銅和鎂的質(zhì)量各為多少
（3）該硝酸的濃度為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在核電荷數(shù)為1～36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4S1的元素共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知N2和H2在一定條件下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）隨時間變化如圖，則下列說法一定正確的是B
A．t1時升髙了溫度
B．2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強
D．t4時降低了溫度
（2）若在恒溫條件下，將-定量的N2和H2的混合氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測得平衡時n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常數(shù)=1.23×10-3（mol/L）-2（計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
（3）若在某溫度下，將1體積N2和3體積H2通人一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，且測得平衡時NH3占總體積的12%，則N2占總體積的22%．

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